Комплексные соединения — это


1)сложные устойчивые химические образования;

2)вещества, состоящие из комплексообразователя и лигандов;

3)соединения, состоящие из внутренней и внешней сферы;

4)сложные устойчивые химические соединения, в которых обязательно присутствует связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.

Комплексообразователи — это

1)только атомы, доноры электронных пар;

2)только ионы, акцепторы электронных пар;

3)только d-элементы, доноры электронных пар;

4)атомы или ионы, акцепторы электронных пар.

Назовите комплексообразователь в гемоглобине

1)Сu0; 2)Fe3+; 3)Fe2+ 4)Fe0.

Лиганды — это

1)молекулы, доноры электронных пар;

2)ионы, акцепторы электронных пар;

3)молекулы и ионы — акцепторы электронных пар;

4)молекулы и ионы — доноры электронных пар.

5.При образовании комплекса лиганды являются

1)донором электронной пары;

2)акцептором электронной пары;

3)и донором, и акцептором электронной пары;

4)ковалентная связь в комплексе образуется по обменному механизму.

Между комплексообразователем и лигандами связь

1)ковалентная по донорно-акцепторному механизму;

2)ковалентная по обменному механизму;

3)ионная;

4)водородная.

 

Дентатность — это

1)число связей между комплексообразователем и лигандами;

2)число электронодонорных атомов в лиганде;

3)число электронодонорных атомов в комплексообразователе;

4)число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе.

В хелатные соединения входят

1)монодентатные лиганды; 2)полидентатные лиганды;

3)бидентатные лиганды; 4)би- и полидентатные лиганды.

9.По дентатности этилендиаминтетраацетат является лигандом:

1)монодентатным; 2)полидентатным;

3)бидентатным; 4)тетрадентатным.

10. Дентатность лиганда ОН-

1)моно-; 2)би-; 3)поли-; 4)тетра-.

Бидентатным является лиганд

1)СО32-; 2)ОН-; 3)Н2О; 4)NH3.

Ряд монодентатных лигандов

1) Cl-, СО32-, NH3, СО; 2)F-, NO2-, CNS-, С2О42-;

3) Н2О, NO2-, ОН-, CN-; 4)Н2О, СО32-, CN-, NH3.

Комплексоны — это

1)любые лиганды; 2)би- и полидентатные лиганды;

3)любые комплексообразователи; 4)только полидентатные лиганды.

Комплексонами являются

1)хелатообразующие би- и полидентатные лиганды — доноры электронных пар;

2)органические соединения, способные к образованию комплексных соединений;

3)полидентатные лиганды-акцепторы электронных пар;

4)моно- и бидентатные лиганды.

Координация лигандов с металлами в биокомплексах, как правило, идет через атомы элементов

1)O, N; 2)O, S, N; 3)Н, О, Р; 4)H, P, S.

Координационное число это

1)число связей комплексообразователя; 2)число центральных атомов;

3)число лигандов; 4)заряд внутренней сферы.

17.Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Сr(NH3)4Cl2] равны соответственно

1)4, +2; 2)6, -3; 3)2, +2; 4)6, +2.

18. Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Со(NH3)3Cl3] равны соответственно

1)6, +3; 2)4, +3; 3)6, +2; 4)4, +3.

19.Чем меньше Кн, тем комплекс более

1)устойчивый;

2)устойчивость не определяется величиной Кн;

3)неустойчивый;

4)растворимый.

20.Степень окисления центра атома в молекуле K3[Fe(CN)6] равна

1)+3; 2)+4; 3)+2; 4)0.

21. Заряд внутренней сферы в соединении K4[Fe(CN)6] равен

1)+4; 2)-4; 3)-3; 4)-2.

Не имеет первичной диссоциации комплексное соединение

1)K2[PtCl6]; 2)[Co(NH3)6]Cl3; 3)[Pt(NH3)2Cl2]; 4)[Ag(NH3)2]OH.

23. Степень окисления центрального атома в соединении [Pt(NH3)2Cl2] равна

1)+4; 2)+2; 3)0; 4)+6.

24. Степень окисления центрального атома в соединении [Со(NH3)6]Cl3 равна

1)+2; 2)+3; 3)+6; 4)0.

25. Заряд внутренней сферы в комплексном соединении К3[Al(ОН)6] равен

1)-3; 2)+3; 3)+4; 4)-6.

26. Заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении K4[FeF6] равен

1)-4, +3; 2)-4, +2; 3)+3, -2; 4)-2, +6.

27. В соединении [Ag(NH3)2]Cl степень окисления и тип гибридизации центрального атома соответственно

1)+1, sp; 2)+1, sp2; 3)+2, sp; 4)0, sp.

Комплексообразователем в хлорофилле является элемент

1)Со; 2)Fe; 3)Mg; 4)Mn.

29. Элемент — комплексообразователь в молекуле витамина В12

l)Fe; 2)Со; 3)Ni; 4)Mg.

30.В состав полости биокластера металлоферментов цитохромов входит катион металла:

1)Мо; 2)Zn; 3)Fe; 4)Сu.

 

31. Механизм образования связи между внутренней и внешней сферой в комплексном соединении

1)ионный; 2)ковалентный;

3)донорно-акцепторный; 4)металлическая связь;









Последнее изменение этой страницы: 2017-02-08; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su не принадлежат авторские права, размещенных материалов. Все права принадлежать их авторам. Обратная связь