Фосфатная буферная система содержит в организме кислотно-основные сопряженные пары


1)Н3РО4 - кислота, Н2РО4- - сопряженное основание;

2)Н2РО4- - кислота, НРО42- - сопряженное основание;

3)НРО42- - кислота, РО43- - сопряженное основание;

4)Н3РО4 - кислота, РО43- - сопряженное основание.

9.При рН > рI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары

1)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO- и катиона белка NH3+—Prot—COOH;

2)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO- и аниона белка NH2—Prot—COO-;

3)аниона белка NH2—Prot—COO- и катиона белка NH3+—Prot—COOH;

4)белка NH2—Prot—СООН и аниона белка NH2—Prot—COO-.

10.При рН < pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары

1)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO- и катиона белка NH3+—Prot—COOH;

2)биполярной молекулы белка NH3+—Prot—COO- и аниона белка NH2—Prot—COO-;

3)аниона белка NH2—Prot—COO- и катиона белка NH3+—Prot—COOH;

4)белка NH2—Prot—СООН и катиона белка NH3+—Prot—COOH.

11.При рН > рI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1)NH3+– СН2 – COO-/NH2 – СН2 – СОО-;

2)NH3+– СН2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН;

3)NH2 – СН2 – СООН/NH2 – CH2 – COO-;

4)NH2 – CH2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН.

12.При рН < рI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару

1)NH3+– СН2 – COO-/NH2 – СН2 – СОО-;

2)NH3+– СН2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН;

3)NH2 – СН2 – СООН/NH2 – CH2 – COO-;

4)NH2 – CH2 – COO-/NH3+– СН2 – СООН.

13.Изоэлектрические точки большинства белков плазмы крови лежат в слабокислой среде, рI = 4,9-6,3, поэтому в крови в основном работает

1)анионный белковый буфер;

2)катионный белковый буфер;

3)форма компонентов буфера не зависит от значения рН.

Буферная ёмкость белковой буферной системы крови больше

1)по кислоте, т. к. в крови работает анионный белковый буфер;

2)по основанию, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;

3)по кислоте, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;

4)по основанию, т. к. в крови работает анионный белковый буфер.

Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов бикарбонатной буферной системы, равном

1)[НСО3-]/[СО2] = 1:20; 2)[НСО3-]/[СО2] = 4:1;

3)[НСО3-]/[СО2] = 20:1; 4)[НСО3-]/[СО2] = 1:4.

Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов фосфатной буферной системы, равном

1)[НРО42-]/[Н2РО4-] = 4:1; 2)[НРО42-]/[Н2РО4-] = 20:1;

3)[Н2РО4-]/[НРО42-] = 4:1; 4)[НРО42-]/[Н2РО4-] = 1:20.

17.При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе крови [НСО3-]/[СО2] = 20:1. Следовательно, буферная ёмкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной ёмкостью по основанию

1)больше; 2)меньше; 3)их значения равны.

18.При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в фосфатной буферной системе крови [НРО42-]/[Н2РО4-] = 4:1. Следовательно, буферная ёмкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной ёмкостью по основанию

1)больше; 2)меньше; 3)их значения равны.

У больных сахарным диабетом за счёт накопления в организме

β-гидроксимасляной кислоты развивается

1)метаболический алкалоз; 2)респираторный алкалоз;

3)метаболический ацидоз; 4)респираторный ацидоз.

Фосфатная буферная система действует

1)в плазме крови;

2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

3)во внутренней среде эритроцитов.

Гемоглобиновая буферная система действует

1)в плазме крови;

2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

3)во внутренней среде эритроцитов.

Наиболее быстродействующей в организме является буферная система

1)фосфатная; 2)гидрокарбонатная; 3)белковая; 4)гемоглобиновая.

Максимальный относительный вклад в поддержание протолитического гомеостаза в плазме крови вносит буферная система

1)гидрокарбонатная; 2)белковая; 3)гидрофосфатная; 4)гемоглобиновая.

Максимальный относительный вклад в поддержание протолитического гомеостаза во внутренней среде эритроцитов вносит буферная система

1)гидрокарбонатная; 2)белковая; 3)гидрофосфатная; 4)гемоглобиновая.

Уравнение Гендерсона-Гассельбаха имеет вид

1)В = Cкис. (щел.) ·Vкис. (щел.)/δpH·Vбуф. р-ра;

2)pH = -lg a(H+);

3)pOH = -lg а(ОН-);

4)рН = pКа + lg Ссоли/рСО2;

5)рН = рКа ± 1;

6)С(Н3О+) = .

Буферный раствор с рН 7,4 можно приготовить на основе системы

1)CH3COOH/CH3COONa; 2)H3PO4/KH2PO4;

3)HCl/KCl; 4)КН2РО42НРО4; 5)NH4OH/NH4Cl?

 

Комплексные соединения. Лигандообменные равновесия.









Последнее изменение этой страницы: 2017-02-08; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su не принадлежат авторские права, размещенных материалов. Все права принадлежать их авторам. Обратная связь