Молекула белка с позиций теории Льюиса является


1) акцептором электронной пары; 2) основанием; 3) кислотой; 4) амфолитом

 

При увеличении ионной силы раствора коэффициенты активности ионов

1) возрастают для анионов, снижаются для катионов;

2) снижаются для анионов, возрастают для катионов;

3) не изменяются;

4) снижаются независимо от заряда иона

9. В реакции HSO3- + OH- SO32- + H2O с позиций теории Бренстеда- Лоури молекула Н2О по отношению к иону ОН- является

1) кислотой; 2) основанием; 3) сопряженной кислотой; 4) сопряженным основанием

 

Коэффициент активности» - это

1) отношение числа активных соударений ионов к общему числу ионов в растворе;

2) отношение скоростей движения ионов в растворе в зависимости от их заряда;

3) отклонение поведения ионов в растворе от их поведения в растворе при бесконечном разбавлении;

4) отклонение скоростей диффузии ионов от «идеальной» скорости при отсутствии межионных взаимодействий

 

Активность иона» - это

1) максимальная скорость движения иона в электрическом поле;

2) отношение скорости движения иона в растворе к скорости в вакууме; 3) концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в ионных взаимодействиях;

4) эффективная концентрация иона, в соответствии с которой он участвует в различных процессах

 

Понятию «ионная сила» соответствует определение

1) сумма произведений концентраций ионов на их заряд;

2) полусумма произведений концентраций ионов на их заряд;

3) полусумма произведений квадрата концентраций ионов на их заряд;

4) полусумма произведений концентраций ионов на квадрат их заряда

В реакции

 

Молекула белка с позиций теории Бренстеда является

1) акцептором электронной пары; 2) донором электронной пары;

3) основанием; 4) кислотой

 

14. Сила кислот HCN ( = 9,14), CH3COOH ( = 1,8∙10-5), H2CO3 ( = 6,2) убывает в ряду

1) CH3COOH > H2CO3 > HCN; 2) HCN > CH3COOH > H2CO3;

3) CH3COOH > H2CO3 > HCN; 4) CH3COOH > H2CO3 > HCN

Кислотой Льюиса является частица

1) образующая при диссоциации ион H+ ;

2) имеющая неспаренный электрон;

3) способная принимать электронную пару;

4) обладающая повышенной электронной плотностью

 

Основанием Льюиса является частица

1) образующая при диссоциации ион OH-;

2) обладающая свободной электронной орбиталью для образования ковалентной связи;

3) способная отдавать электронную пару для образования ковалентной связи;

4) обладающая повышенной подвижностью в водных растворах

 

Основанием Бренстеда является частица

1) обладающая пониженной подвижностью в растворах;

2) способная присоединять протон;

3) имеющая свободную орбиталь;

4) образующая при диссоциации ион OH-

 

Математическая форма закона разведения Оствальда имеет вид

1) 2) 3) 4)









Последнее изменение этой страницы: 2017-02-08; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su не принадлежат авторские права, размещенных материалов. Все права принадлежать их авторам. Обратная связь