Онкотические отеки («почечные» или «голодные») возникают за счет


1) уменьшения онкотического давления при гипопротеинемии;

2)увеличения онкотического давления при гиперпротеинемии;

3)увеличения онкотического давления при возрастании концентрации электролитов;

4)уменьшения онкотического давления при уменьшении концентрации форменных элементов.

Осмотическое давление пропорционально

1)молярной концентрации растворенного вещества;

2)моляльной концентрации растворенного вещества;

3)молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;

4)молярной доле растворенного вещества.

Если в равновесную систему жидкость-пар ввести растворимое нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором

1)увеличится; 2)уменьшится; 3)не изменится; 4)уменьшается, затем увеличивается.

Относительное понижение давления пара над раствором пропорционально

1)молярной доле растворенного вещества;

2)молярной концентрации растворенного вещества;

3)моляльной концентрации растворенного вещества;

4)молярной доле растворителя.

Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворенного в нем нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем

1)уменьшается, т. к. уменьшается молярная доля растворителя;

2)увеличивается, т. к. увеличивается молярная доля растворенного вещества;

3)не изменяется, т. к. растворенное вещество нелетучее.

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально

1)молярной концентрации растворенного вещества;

2)молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;

3)моляльной концентрации растворенного вещества;

4)молярной доле растворителя.

Теории кислот и оснований

Математическое выражение закона Дебая-Гюккеля имеет вид

1) 2)

4)

2. В реакции Сг3+ + 4OH- [Сг (OH)4]+ с позиции теории Льюиса он Сг3+ является

1) анионом; 2) кислотой; 3) основанием; 4) окислителем

3. В реакции NH4+ + H2O NH3 + H3O+ ион NH4+ с позиций теории Бренстеда является

1) кислотой; 2) анионом; 3) акцептором электронной пары; 4) основанием

 

При переходе к растворителю с большей диэлектрической проницаемостью степень диссоциации электролита

1) уменьшается;

2) не изменяется;

3) может как уменьшаться, так и увеличиваться;

4) увеличивается

 

Среди представленных щелочей самым слабым основанием является

1) КOH; 2) LiOH; 3) NH3∙H2O; 4) Ba(OH)2

 

6. В реакции протонирования H2O + H+ H3O+ молекула H2O с позиций теории Бренстеда- Лоури является

1) амфолитом 2) сольватирующим агентом; 3) основанием; 4) кислотой;

 

7. В реакции

 

 









Последнее изменение этой страницы: 2017-02-08; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su не принадлежат авторские права, размещенных материалов. Все права принадлежать их авторам. Обратная связь